Question

（1）AgNO₃的水溶液呈　　（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH　　7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：　；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　（填“促进”、“抑制”）其水解．

（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　．

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　．

　

Answer 1

考点：

盐类水解的应用．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺离子水解使溶液呈酸性，从影响平衡移动的角度解答；

（2）FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃；

（3）硫化钠水解呈碱性，从影响盐类水解平衡移动的因素分析．

解答：

解：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Ag⁺+H₂O  AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag⁺离子水解使溶液溶液浑浊，

故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O  AgOH+H⁺；抑制；

（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）₃和盐酸，盐酸易挥发，FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；

（3）硫化钠水解呈碱性，在溶液中存在S^2﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣，加热少量NaOH，溶液中OH^﹣浓度增大，可抑制水解，故答案为：NaOH．

点评：

本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意盐类水解的原理以及影响因素，为该题的主要考查对象，学习中注意把握．