Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸  b．碱    c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________                              
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

Answer 1

(12分) (1)d    SO₂    KMnO₄ (各1分)          (2)2.24  (2分) 
(3)Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓      (2分)
Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓(2分)     4O5.9(3分)

解析试题分析：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中SO₂  失去电子，氧化剂是KMnO₄。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂ ↑＋2H₂O，电子转移2mol，就会生成1molSO₂ 气体，所以生成的SO₂ 气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化钡，由守恒关系可知其质量之和为4O5.9g。
考点：物质的量计算  离子方程式书写
点评：此题要熟悉基本的计算关系式，同时要注意离子方程式书写的方法。