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    【题目】空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是

    A. 氮氧化物 B. 硫氧化物 C. 二氧化碳 D. PM2.5颗粒

    【答案】C

    【解析】二氧化碳是空气的组成成分，二氧化碳不是大气污染物，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】

    对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

    步骤1：按图组装仪器，在三颈烧瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。

    步骤2：向三颈烧瓶中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。

    步骤3：反应缓和后，向三颈烧瓶中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。

    （1）仪器X的名称为 。

    （2）步骤2中发生主要反应放热反应，其化学方程式为 。

    该反应温度不宜过高（60℃），其原因是 ，可采取的措施为 。

    （3）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。

    （4）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的能量变化表现为释放能量

    B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量

    C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

    D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    （1）该有机化合物的相对分子质量为___________；

    （2）该有机物的实验式为___________；

    （3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，该有机化合物的分子式为___________。

    （4）请写出该有机化合物的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

    A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

    B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核

    电荷数更大

    C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

    D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3物质结构与性质]

    铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

    （1）基态铁原子的核外电子排布为[Ar] 。

    （2）工业制备铁氧体使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。

    （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因 。

    （4）上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构)。

    （5）解释Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算晶体的密度 gcm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ．汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。

    （1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

    2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由 。

    （2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

    ①在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因 。

    ②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1，求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数 。

    ③下列关于图2 的说法不正确的是 。

    A．根据降解率由b到c随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    Ⅱ．对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。

    （3）工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下：

    ①上述过程中脱硫反应的化学方程式为 。

    ②尿素溶液中存在如下反应：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60℃左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； (请将原因补充完整)。

    ③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为 ；反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

    C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

    D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

    A. 化合反应均为氧化还原反应

    B. 金属氧化物均为碱性氧化物

    C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

    D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

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