【题目】某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体
并测定其组成。实验一：制备硫酸亚铁铵
。小组同学设计如图所示装置（夹持仪器略去）。
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是______________________________。
（2）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________________，
溶液的作用是________________________。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是___________（填字母）。
a．保持铁屑过量 b．控制溶液呈强酸性 c．持续升高温度
实验二：制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
（4）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀
的化学方程式：____________________。
（5）小组同学准确称取了mg废铁屑，经过以上步骤（假设过程中铁没有损失）得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并配制成了250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入
硫酸溶液15mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用
的
标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液
，已知
在酸性介质中被还原为
，则废铁屑中铁元素的质量分数为________（用相关字母表示）。
【答案】除去废铁屑上的油污 使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低（答案合理即可） 吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气 AB 
【解析】
（1）热的饱和碳酸钠溶液呈碱性，洗涤是为了去除铁屑上的油污；
（2）水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低。
由于废铁屑中含有含S元素的物质，加入稀硫酸，会产生硫化氢等有毒气体，不能向空气中排放；
（3）由于
易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制的水解，所以溶液要保持强酸性;
（4）步骤Ⅰ为硫酸亚铁铵晶体与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀（FeC2O4·2H2O），据此写出化学方程式；
（5）根据方程式3C2O42－+14H＋+Cr2O72－=2Cr3＋+6CO2↑+7H2O进行计算，利用电子守恒可知：
，先求出
，在三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中，
，求出
，再求铁的质量分数
。
（1）废铁屑使用热的饱和碳酸钠溶液洗涤是为了去除铁屑上的油污；
（2）水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低。
由于废铁屑中含有含S元素的物质，加入稀硫酸，会产生硫化氢等有毒气体，不能向空气中排放；同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液吸收这些气体，防止污染空气。
（3）由于易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制的水解，所以溶液要保持强酸性，故选ab;
（4）步骤Ⅰ为硫酸亚铁铵晶体与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀（FeC2O4·2H2O），化学方程式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；
（5）根据方程式3C2O42－+14H＋+Cr2O72－=2Cr3＋+6CO2↑+7H2O进行计算，利用电子守恒可知：，
，所以，
，在三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中，，所以：，铁的质量分数
。
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。
（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是闪锌矿（主要成分是
，含有少量
）制备
的一种工艺流程：
资料：相关金属离子浓度为
时形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的
溶液和
浸取矿粉，发生的主要反应是：
。下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有
等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用
溶液进行浸取，将发生反应：
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分
转化为
，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入
。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中
的操作是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
（1）写出B原子的基态电子排布式__；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
② 该晶胞称为________(填序号)。
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B. 
σ键和π键比例为7:1
C. C
与O
互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA
D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
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【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子的还原性：Y>Z
B. R的单质可能是金属或非金属
C. 由X、Z和W构成的酸一定是三元酸
D. 标准状况下，1molYZ与0.5mol
混合后所得气体的体积一定小于22.4L
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【题目】研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：
（1）
尾气先用氨水吸收生成
，反应为
，再将
氧化为
，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案1：
方案2：
，
。
30℃时，分别向两相同容器中加入100L 0.4
溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得的氧化率X（%）随时间的变化如图所示。
据上述图像判断，氧化为的能力是
____（填“大于”或“小于”）
，可能的原因是___。
②60min内测得方案2体系中用表示的反应速率为__
。
（2）方案2中，
会被氧化成
，而不能结合氧气（活化分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加
将还原成，同时生成
。反应历程如下：
i：
ii：_____
iii：
iv：
则第ii步反应为____。
（3）利用废气中的将（2）中生成的还原成，以实现再生。反应的离子方程式为____。
再生后，实现了利用方案2完整地氧化为的过程，则整个过程中起催化剂作用的是___（填离子符号）。
（4）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，如图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质子，其中的
通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成
。
①微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是____。
②写出负极发生反应的电极反应式：_____。
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【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
（1）A的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：____________。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是___________（用化学反应的化学方程式表示）
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___________________________。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_________。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于_______________晶体。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体
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