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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA

    B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA

    D.若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标准状况下，HF为液态，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算物质的量，则分子数目也不能计算，故A错误；

    B．Cl2和水是可逆反应，反应物不能完全转化，将1molCl2通入水中，参与反应的Cl2物质的量小于1mol，则溶液中HClO、Cl-、ClO-的物质的量之和小于2mol，则粒子数之和小于2NA，故B错误；

    C．燃料电池中通入燃料的一极作负极，通入氧气的一极为正极，氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体为O2，物质的量为=1mol，1mol氧气得到4mol电子，则1mol O2参与反应线路中通过电子数目为4NA，故C错误；

    D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，电解CuSO4，阳极生成氧气，阴极析出铜，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，1mol Cu2+被消耗，转移2mol电子，加入0.1molCuO可复原溶液，即补充0.1mol的Cu2+即可复原溶液，说明电解时有0.1mol Cu2+被消耗，则电解时转移电子数目为0.2NA，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 能自发进行的反应一定能迅速发生

    B. 非自发进行的反应一定不可能发生

    C. 能自发进行的反应实际可能没有发生

    D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。

    (2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。

    (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。

    (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

    Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

    ④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为(　　)

    A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

    (1)基态Ga原子价电子排布图为________.

    (2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

    (3)铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_____,原因是______.

    (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。

    (5)晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为____.

    (6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。

    (7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

    若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

    A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

    C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同

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    【题目】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做了如下4个实验：

    ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

    ②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

    ③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

    ④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

    在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

    A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是_____________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

    ①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

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