Question

分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

（　　）

	A．	反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
	B．	反应开始时，盐酸与锌反应的速率大
	C．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
	D．	醋酸与锌反应放出氢气多

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答：

解：A．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故A错误；

B．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故B错误；

C．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故C错误；

D．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．