【题目】要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A.盐桥中K+向X极移动
B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为44.8L
C.该装置实现了将电能转化为化学能
D.Y极发生的反应为2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
【答案】B
【解析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池，X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应，电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。
A. X极为负极，盐桥中K+向Y极移动，A错误；
B. 电池总反应为5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-，该反应生成4molN2，转移了15mol电子，故电路中流过7.5mol电子时，生成2mol氮气，共产生标准状况下N2的体积为44.8L，B正确；
C. 该装置为原电池，实现了将化学能转化为电能，C错误；
D. Y极为正极，发生的反应为2NO3-+10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大，D错误；
答案为B。
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【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。
(3) NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成 σ 键。
(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。
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【题目】下列说法中错误的是
A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价，其中 CoCl2易溶于水．某校同学设计实验制取(CH3COO )2Co( 乙酸钴）并验证其分解气体产物．问答下列问题：
(1)甲同学用 Co2O3 与盐酸反应制备CoCl2·4H2O其实验装置如下：
①已知 B 装置中溶液变蓝， 写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 _____________。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co
Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 该同学称取一 定量的无水(CH3COO )2Co，利用下列装置检验(CH3COO )2Co分解的气体产物（实验过程中同时通入N2),并测定X 的化学式。已知PdCl2溶液可用于检验CO ，它能将CO氧化成 CO2。
①装置D、E 是用于检验CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2 溶液的是装置_____（填“D”或“E”)。
②装置F 的作用是__________； 装置L 的作用是__________。
③已知 X 为 二元化合物．假设实验中的每一步反应均完全，实验中观察到装置H 中氧化铜变红，装置I中固体变成蓝色且增重5.4g, K 中石灰水变浑浊且增重8.8g,则X的化学式为_______，写出(CH3COO )2Co 热分解的化学反应化学方程式_______。
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【题目】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。
(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。
(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
① 2H2 ＋ O2 =2 H2O
② SO3＋ H2O = H2SO4
③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+
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【题目】25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7
B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)
C.NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂
D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3
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【题目】某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题：
(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______
(3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用____ (填序号，下同) 装置，气体应从____进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为_____________
(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。
①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为________(用 “键线式”表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。
②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式____.
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【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。
（3）该反应____________。（填序号）
①是可逆反应
②不是可逆反应
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【题目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)
（1）KI溶液可作为H2O2分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行：
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代数式表示）
①请将上述过程补充完整（提示：反应Ⅱ不是分解反应）。
②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H2O2分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___。
（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-
某温度下，其电离平衡常数K1=1.1×10-11，则质量分数为30%（物质的量浓度为10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二级电离及水的电离）。
（3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度
，重复上述实验。获得V(O2)（转化成标况下的体积）～T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O2)～T关系曲线的是__，原因是__。
A.
B.
C.
D.
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