【题目】下列物质中属于电解质的是
A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜D.食盐水
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【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B. 光照时, H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 光照时,b极的电极反应式为 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜间无光照时,a极的电极反应式为V3++e-=V2+
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【题目】下列说法正确的是( )
A.气体摩尔体积就是22.4L
B.任何状况下,1mol任何气体的体积一定是22.4
C.标准状况下22.4L铁含有6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_________________,0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。
②计算a点的平衡常数为_______________________。
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为__________________________,25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B. 25 oC时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下,17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为0.224 L
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【题目】下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓
C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2
D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
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【题目】同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为( )
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:4
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【题目】已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是
A.由极性键构成的极性分子 B.由非极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由极性键构成的非极性分子
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