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    已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(    )
    A 

    试题分析：B、D图像起点错误，根据题意加入的OH-先后分别与H+、Al3+、Mg2+反应，当Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2时，过量的OH-再溶解Al(OH)3沉淀。溶液中H+几乎反应完，根据每消耗1 molOH-生成Al(OH)3和Mg(OH)2的质量分别为26 g和29 g，因此两条直线的斜率不同，生成Al(OH)3的斜率小些，生成Mg(OH)2的斜率较大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)
    A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象和结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
    A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
    Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。
    (1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式      。
    (2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在      的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为       (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。

    Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
    (1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理      。
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
    ①氧化还原过程的离子方程式为      。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为      ，才能使Cr3+沉淀完全。
    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L－1的废水，需用绿矾的质量为      kg。（写出主要计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
    (―)工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
    （1）用Fe作电极的目的是   。
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是_                            (用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有   。
    (二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

    已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    （3）步骤②中加双氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K=             。
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？                             。
    （5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
    C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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