Question

有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．
（1）写出NaHSO₄的电离方程式

NaHS0₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

；
（2）写出下列物质的化学式：A是

K₂SO₄

    B是

Ba（NO₃）₂

     D是

K₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）NaHSO₄在溶液中完全电离出三种离子，显酸性；
（2）根据K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂两两混合后，离子之间的反应所产生的现象来回答．

解答：解：（1）NaHSO₄是强电解质，在溶液中的电离方程式为：NaHS0₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHS0₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）K₂CO₃和K₂SO₄、K₂SO₄和NaHSO₄混合均无现象，所以A是硫酸钾，只有硝酸钡既能和K₂CO₃又能和K₂SO₄反应生成白色沉淀，所以B是Ba（NO₃）₂，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸氢钾反应生成硫酸钡沉淀以及硝酸和硝酸钾的混合液，碳酸钡能溶于硝酸中，所以D是K₂CO₃，C是NaHSO₄．
故答案为：K₂SO₄；Ba（NO₃）₂；K₂CO₃．

点评：本题考查学生溶液中物质之间的反应实质是离子之间的反应，根据所学知识来回答，较简单．