Question

9．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＞c（H⁺）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小块金属钠
• B． 将水加热煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳气体
• D． 向水中加醋酸钠晶体

Answer 1

分析 使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＞c（H⁺），即加入物质结合水电离出的氢离子，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答 解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，但是由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B、加热时促进水的电离，但是由水电离出的氢离子和氢氧根浓度依然相等，故B错误；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，水的电离受到抑制，但是由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D、向水中加醋酸钠晶体，由于醋酸根水解，结合水电离出的氢离子形成弱酸（醋酸），导致水电离出的离子在溶液中表现为c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查的是学生水的电离的影响因素的判断，正确掌握只有盐类水解才能导致水电离出的氢离子或者氢氧根被结合，导致水电离的离子表现不平衡．