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    7．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．漏写氧化剂水；
    C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    D．反应生成氯化亚铁、氢气．

    解答 解：A．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
    D．铁屑溶于稀盐酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABD．
    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体压强不变
    C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D．单位时间内消耗1mol CO2，同时消耗1mol H2O
    E．容器内温度保持不变
    （6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，发生2NH3（g）+
    CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（　　）
    A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
    B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
    C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
    D．图④可用于除去SO2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

    （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
    （3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
    （4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
    （5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：
    Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    （4）有机物含氧官能团有醛基．
    （5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．（均填化学式）
    （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生的H2O的质量为5.4g．
    （3）把该反应方程式改写为离子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若20g密度为?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．饮用水越纯净越好B．水是一种很好的溶剂
    C．没有污染的水就是纯净水D．水在人体内没有调节体温的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（　　）
    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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