A是一种常见的单质.B.C为中学常见的化合物.A.B.C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去).下列判断正确的是( ) A．X元素可能为Al B．X元素可能为Si C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是(　　)

A．X元素可能为Al

B．X元素可能为Si

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

解析：选D　从框图可以看出元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。

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科目：高中化学 来源： 题型：

花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有

以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和II中均含有二个苯环

C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面

D．I和II均能与FeCl₃溶液发生显色反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是____________________________________。

(2)将MnO氧化Fe²^＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe²^＋＋________＝Mn²^＋＋Fe³^＋＋________。

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时[来源:学.科.网]	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^－1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。

(4)己知：一定条件下，MnO可与Mn²^＋反应生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是__________。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是(　　)

A．NO在常温下能与空气中的氧气反应

B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl₂、S、O₂

D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N₂，其次是硫

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。

在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：

(1)a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。

(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_______________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列卤代烃中沸点最低的是

(　　 )

A．CH₃—CH₂—CH₂—Cl

B．

C．CH₃—CH₂—CH₂—Br

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：

NaBr＋H₂SO₄===HBr＋NaHSO₄①

R—OH＋HBrR—Br＋H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^－3)	0.789 3	1.460 4	0.809 8	1.275 8
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：

(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

A．圆底烧瓶 B．量筒

C．锥形瓶 D．漏斗

(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是__________________________________________________________。

(3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

A．减少副产物烯和醚的生成　　 B．减少Br₂的生成

C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是________(填字母)。

A．NaI B．NaOH

C．NaHSO₃ D．KCl

(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于________；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知：

回答下列问题：

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

(2)写出A→B反应所需的试剂_____________________________________。

(3)写出B→C的化学方程式________________________________________。

(4)写出化合物F的结构简式____________________________________。

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______________

__________________________________(写出3种)。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

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