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    标况下气体的体积大小主要取决于（　　）
    A、分子数目B、分子间距
    C、分子大小D、分子种类
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1，标况下气体的体积大小主要取决于分子数目．
    解答： 解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，
    故选A．
    点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．
    练习册系列答案
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    常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（　　）
    A、反应后HA溶液一定没有剩余
    B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
    C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
    D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）一定相等

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    B、电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞NaHCO3
    C、分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液
    D、若要使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的值减小，可以加入适量的KOH固体

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    下列变化中不属于放热反应的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内缓慢氧化
    B、煤的燃烧
    C、过氧化钠与水的反应
    D、灼热的炭和二氧化碳气体化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（　　）
    A、9.2mol/L
    B、＞9.2mol/L
    C、＜9.2 mol/L
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（　　）
    A、浓H2SO4→SO2
    B、Fe2+→Fe3+
    C、H2S→SO2
    D、HCO3-→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m g铁粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为m g．则x：y可能是（　　）
    A、2：7B、1：7
    C、8：7D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系，不能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、稀豆浆
    B、盐水
    C、红墨水
    D、Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：
    方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL．用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度．
    方案Ⅱ：称取m1g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g，用m1、m2计算出Na2CO3的纯度．
    方案Ⅲ：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3L（已换算成标准状况），用m3、V3计算出Na2CO3的纯度．
    方案Ⅳ：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度．
    回答下列问题：
    （1）方案I中依次发生的反应的离子方程式是：
     
    、
     
    ；
    （2）方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：
     
    ；
    （3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案．
     
     （填序号）；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案
     
    （填序号），此误差会使测得的Na2CO3的纯度
     
    （填“偏大“或“偏小“）；
    （4）不用任何化学试剂（除样品外），请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度．

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