Question

已知水的电离方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增加，pH降低，A不正确；酸或碱都是抑制水的电离，B不正确，c(OH^－)增大；C正确；醋酸钠水解促进水的电离，D不正确，答案选C。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响

点评：在判断溶液的酸碱性，不能仅依据水的电离平衡移动方向。因为根据勒夏特例原理，平衡只能“减弱”这种改变，例如向水中加入氨水，虽然抑制水的电离，但溶液的碱性还是增强的。