Question

(6分)某同学欲配制250 mL 2 mol·L^-1的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量　　　　　　g。
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等。
（3）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L^-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）　　　　；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na^＋的物质的量浓度为　　　　　　。

Answer 1

（1）5.3　 （2）容量瓶（250mL）、胶头滴管  （3）5.6L、2 mol·L^-1　

解析试题分析：（1）n(Na₂CO₃)=0.025L×2mol/L=0.05mol，m(Na₂CO₃)= 0.05mol×106g/mol=5.3g。
（2）配制溶液除使用天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。
（3）根据Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O反应可知，硫酸过量，所以产生气体的体积由Na₂CO₃的量决定。设产生CO₂ xmol
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O
1                   1
0.125×2                x
则x=0.25mol，体积为0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
根据Na⁺守恒，可知溶液中有Na⁺0.5mol，所以c(Na⁺)=
考点：物质的量浓度计算
点评：本题基础简单