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    下列说法不正确的是
    A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
    B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
    D
    在原子数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角，例如白磷分子中键角是60°的，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
    键
    		H－H
    		Br－Br
    		I－I
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    		H－I
    		H－Br
    键能
    		436
    		193
    		151
    		247
    		431
    		299
    		356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
    （2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
    （4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
    A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
    （5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热    。
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
    A．分子B．磷原子C．分子D．或分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为
    A．2 种B．3 种C．4 种D．5种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）
    A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】（15分）
    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    I1
    		496
    		738
    		577
    I2
    		4562
    		1451
    		1817
    I3
    		6912
    		7733
    		2754
     
    		9540
    		10540
    		11578
    ①三种元素电负性大小关系为_______________
    ②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
    ③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
                       
    A              B             C              D
    （2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
    （3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

    请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol-1
    		460
    		     360
    		436
    		431
    		176
    		347
     
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
    SiC       Si； SiCl4      SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
    （3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g） 高温   Si（s）+4HCl（g)
    计算该反应的反应热△H为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。

    根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
    A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
    B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
    C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
    D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）
    A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO

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