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11.分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系中正确的是(  )
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1>△H2=△H3D.△H1=△H2<△H3

分析 稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答.

解答 解:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH-(aq)=H2O;△H=一57.3kJ/mol,
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,
浓硫酸溶于水放热,醋酸的电离吸热,则
恰好完全反应时的放出的热量为①>③>②,
所以△H1<△H3<△H2
故选B.

点评 本题考查中和热,明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是(  )
A.硫酸铜溶液B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1H2SO4D.自来水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质. 如图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠,并置于热水浴中;
 ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;   
⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有C(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰   B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水  D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol.(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl质量为142g.
(3)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件,二者的差异是①所用NaOH浓度不同;②反应控制的温度不同.
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写如表中的空白.
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色HClO有强氧化性,体现漂白作用是其褪色
然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色溶液中溶解了大量的氯气,体现浅绿色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将氧化铁和氧化铜的混合物a g,加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中,恰好完全溶解.若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为(  )
A.1.6 a gB.3.2a gC.(a-3.2)gD.(a-1.6)g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是(  )
 物质杂质(少量)试剂和操作方法
AO2H2O(蒸汽)通过浓H2SO4
BCO2   CO点燃
CKCl固体KClO3加入MnO2并加热
DKNO3溶液Ba(NO32溶液加入适量的Na2SO4溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.化合物A和B,分子式均为C6H12.在适当条件下,A与B分别与溴作用时,A得到C6H11Br,B得到C6H12Br2,A用热销酸氧化得到己二酸[HOOC(CH24COOH],B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸(CH3CH2COOH).试推测化合物A和B的构造式.

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3.某金属氧化物两种质量分别为10g.用CO还原后,得到金属质量分别为7.00g和7.78g.求金属的相对原子质量.

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12.已知:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知:CH3OH的燃烧热大于(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ•mol-1

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13.把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)经过5min后达到平衡生成1mol D,测得C的平均生成速率为0.10mol•L-1•min-1.下列叙述正确的是(  )
A.A的平均消耗速率为0.32mol•L-1•min-1
B.B的转化率为80%
C.x的值为2
D.B的平衡浓度为1mol•L-1

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