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    20．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16．

    分析 同温同压下，Vm相同，同体积时由n=$\frac{V}{Vm}$可知，物质的量相同，设均为1mol，结合物质的构成及M计算．

    解答 解：同温同压下，Vm相同，同体积时由n=$\frac{V}{Vm}$可知，物质的量相同，设均为1mol，
    则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，
    故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积与物质的量的关系、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．硝基苯的结构简式：
    C．葡萄糖的实验式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烷与丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，使剩余气体再通过足量的过氧化钠，固体质量增加2.24g，则原混合气中乙烷与丙烷的体积比正确的是（　　）
    A．1：1B．3：5C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请完成下列化学方程式的配平
     ①3Cu+8HNO3-3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
     ②2KMnO4+3K2SO3+1H2O-2MnO2+3K2SO4+2KOH
     ③2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2-2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
     ④3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH-3K2SO4+2K2CrO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    （1）a电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-═8OH-．
    （3）电解时b电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；若反应生成0.2mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，向1.0mol•L-1氨水中加水，随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．NH3•H2O的电离度B．c（H+）C．电离平衡常数K碱D．c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
    （1）原溶液中H+的物质的量为0.5mol．
    （2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）原溶液中HCl的物质的量浓度为2.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，错误的是（　　）
    A．我国目前最主要的能源是煤炭
    B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    C．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的
    D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是bc
    a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H20    d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数

    （3）S02在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2S02 （g）+02（g）?2S03（g）AH＜O，
    若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是bd
    实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是催化剂的活性较高、加快反应速率
    （4）实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为$\frac{a}{116×18.4}$L～$\frac{a}{198×18.4}$L．

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