练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．石油分馏是石油综合利用的重要环节，下列有关石油分馏的说法正的是（　　）
    A．石油分馏是利用加热的方法将石油分成不同沸点产物的方法
    B．石油分馏得到的分馏产物仍是一些混合物
    C．石油分馏可以得到石油气、汽油、煤气、乙烯和丙烯等产品
    D．石油分馏过程是加热条件下发生的化学变化

    分析 石油原油没有固定的沸点，用加热原油使其不同沸点的组分分别汽化再冷凝的方法（称分馏），可分离得到汽油、煤油、柴油和沥青等物质，据此解题．

    解答 解：A．石油分馏是利用蒸发冷凝的方法将石油分成不同沸点产物的方法，故A错误；
    B．石油的分馏产物汽油、煤油、柴油和沥青是混合物，故B正确；
    C．裂解的目的是为了获得乙烯和丙烯等产品，故C错误；
    D．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查石油分馏，难度不大，注意物理变化和化学变化的本质区别为是否有新物质生成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）
    A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
    B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
    C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
    D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
    B．pH=pOH 的溶液
    C．pH=14-pOH 的溶液
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    相关信息元素周期表中核电荷数最小的元素大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物地壳中含量最多的金属元素原子最外层电子数是电子层数的二倍
    A．X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物
    B．Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大
    C．工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质
    D．W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    （1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液．
    （2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应将氯化铁固体溶于盐酸中，然后加水稀释或向溶液中滴加浓盐酸即可．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（　　）
    A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）P4S10能发生水解反应：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
    ①P4S10中共价键类型为极性键．
    ②H2O的沸点比H2S的高，主要原因是水分子间可形成氢键；与H2O键合方式相同且与其互为等电子体的阳离子为H2F+，阴离子为NH2-．
    （2）磷化镓是一种半导体，晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.545nm，则磷化镓的密度为$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（设NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
    （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    E/（kJ/mol）946463391496
    则该反应的△H=+1268kJ/mol．
    （2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
    ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

    用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
    ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
    （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，属于混合物的是（　　）
    A．酒精B．碘酒C．水银D．黄金

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案