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    14．H-H键的键能是436kJ•mol -1，Br-Br键的键能是194kJ•mol -1，H-Br键的键能是356kJ•mol -1．则对反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）的说法，不正确的是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

    解答 解：在H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ，1mol Br-Br键吸收的键能是194kJ，共吸收的能量为：436kJ+194kJ=630kJ，
    生成2molHBr，共形成2molH-Br键，共放出的能量为：356kJ×2=712kJ，
    吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应．
    此反应是两种物质生成了一种物质，故为化合反应．
    由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应．
    故选A．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-B．K+，NH4+，S2-，OH-
    C．Mg2+，K+，HSO3-，H+D．K+，Na+，NO3-，CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.4mol，则：
    ①用C该反应的速率为：0.02mol/（L•s）； 
    ②用A表示的速率为：0.03mol/（L•s）
    ③反应前A的物质的量浓度是：1.2mol/L； 
    ④10s末，D的浓度为：0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.45 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物中满足要求的同分异构体的种类最多的是（　　）
    A．C5H12
    B．C3H7Cl
    C．C5H10O2酯类的同分异构体
    D．含有一个碳碳双键的分子式为C3H4Cl2的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
    D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
    （4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    【回答问题】
    （1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
    （2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
        取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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