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    3．写出化合物D（C8H7NO）同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）
    ②1HNMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

    分析 D的分子式为C8H7NO，其同分异构体满足①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，即苯环上有两个处于对位的基团，据此写出符合条件的D的结构简式．

    解答 解：D的分子式为C8H7NO，其同分异构体满足：①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，即苯环上有两个处于对位的基团，则符合条件的D的结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查同分异构体的书写方法，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表：
    熔点/℃沸点/℃溶解性颜色状态密度g/cm3
    乙醇-114.178.3与水、有机溶剂互溶无色液体0.79
    乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有机溶剂无色液体0.7135
    （1）制备乙烯

    ①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d（填仪器接口的字母编号）．
    ②D装置中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO32-．
    ③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
    （2）测定乙烯
    反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4．
    已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
    ④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
    A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
    B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
    C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
    D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
    ⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色．
    ⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．C7H8与C6H6互为同系物
    B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
    C．C3H6Br2有4种同分异构体
    D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
    B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
    C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物
    D．二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3
    B．用图2所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
    D．用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素．请回答下列问题：
    （1）B在元素周期表的位置为第二周期VA族．
    （2）C、D、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）Y的离子结构示意图，A与C形成的10电子分子的电子式为．
    （4）下列事实能证明C与Y非金属性强弱的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，Y的单质呈固态，C的单质呈气态
    B．C的氢化物的稳定性强于Y的氢化物
    C．C与Y形成的化合物中，Y呈正价
    D．C的氢化物的沸点高于Y的氢化物
    E、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物
    （5）已知Y、Z两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．6.75g的H中含有的共用电子对数目为0.15NA．
    （6）将一定质量的X与镁的合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
    ①加入NaOH溶液160-180mL过程中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ②合金中Mg的质量为4.8g，
    所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（　　）
    A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．五种元素中只有X存在同素异形体
    C．W和M形成的化合物是离子化合物
    D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1=m2，则a，b的关系是（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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