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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是(  )
A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中,H2SO4分子数为6.02×1023
B、标准状况下,1mol SO3中所含的原子数为 6.02×1023
C、32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
D、22.4L SO2中所含的分子数为6.02×1023
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、硫酸为强电解质,在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子;
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子;
C、32gS8单质中含有1molS,根据图示可知,1个S原子与其它2个S形成两个共价键,根据均摊法,1个硫原子形成共价键数目为:
1
2
×2=1,所以1molS形成了1mol共价键;
D、没有告诉在标准状况下,题中条件无法计算22.4L二氧化硫的物质的量.
解答: 解:A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中含有溶质硫酸1mol,硫酸为强电解质,溶液中完全电离,所以硫酸溶液中不存在硫酸分子,故A错误;
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子,所含的原子数为4×6.02×1023,故B错误;
C、32g S8单质中含有32gS,含有1molS原子,根据图示利用均摊法可知,1molS能够形成1mol共价键,含有的S-S键个数为6.02×1023,故C正确;
D、不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量及分子数,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项C为难点,注意均摊法的应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法.在一定温度下取0.1mol某有机物与0.2molO2恰好完全反应,生成CO2和水蒸汽,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重8.8g.
(1)通过计算确定该有机物的分子式
 

(2)若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生无色无味的气体,则该有机物的结构简式为
 

若该有机物为不易溶于水的油状液体,且有香味,能与NaOH溶液反应,则该有机物的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将锌片和铜片用导线连接好,插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为
 
;若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g,工作一段时间后,取出两个电极经洗净、干燥后称量,得两个极质量为49.9g,则参加反应的锌的质量为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图.据图判断下列说法不正确的是(  )
A、从E口逸出的气体是H2
B、从F口逸出的气体是Cl2
C、标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
D、从C口流出的是NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据如图,下列判断中正确的是(  )
A、该装置将电能转化为化学能
B、烧杯a中的溶液pH降低
C、Fe电极发生了氧化反应
D、烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列图示装置的描述中,错误的是(  )
A、装置①中,c为阴极,d为阳极
B、装置②可用于收集H2,CO2,O2,NO等气体
C、装置③中的X为CCl4时,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸
D、装置④可用于收集氨气,并吸收尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验:
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解.
下列说法中,不正确的是(  )
A、将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B、浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C、实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol?L-1FeCl3溶液与0.01mol?L-1KSCN溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是(  )
A、向溶液中加入少量KCl晶体
B、向溶液中加入一定量KCl溶液
C、向溶液中加少量AgNO3固体
D、向溶液中滴加几滴1 mol?L-1FeCl3溶液

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