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    7．氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式
    ①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    ②若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
    （3）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

    分析 （1）根据反应物、生成物书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，则NF3既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子相等确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （2）根据反应物、生成物书写方程式，根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；
    （3）根据氧化还原反应中得失电子数相等及质量守恒配平方程式；根据配平后的方程式计算出每有1mol高锰酸根参加反应生成氧气的物质的量．

    解答 解：（1）反应物是NF3和水，生成物是HF、NO、HNO3，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，该反应中NF3既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2，
    故答案为：1：2；
    （2）①反应物是NF3和水，生成物是HF、NO、HNO3，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，
    故答案为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；
    ②3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中硝酸和转移电子之间的关系为1：2，所以若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目=0.2mol×2×NA/mol=2.408×1023或0.4NA，故答案为：2.408×1023或0.4NA；
    （3）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，
    O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；
    根据反应可知，1mol高锰酸根离子完全反应生成氧气的物质的量为：1mol×$\frac{5}{2}$=2.5mol，
    故答案为：2；5；6H+；2；5；8；2.5．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据反应中转移电子配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
    （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
    （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
    （5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
    （6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产  物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-Cl2、Mn2+
    A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2
    B．第①组反应的氧化产物为O2
    C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
    B．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA
    D．1 mol苯含有6 NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
    B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
    C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率
    D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb
    C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L
    D．若c1=0.3mol•L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）
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    B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
    C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
    D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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