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    18．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
    C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

    分析 A、氢氧化铝不溶于氨水；
    B、强酸制弱酸；
    C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体；
    D、铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落．

    解答 解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀氢氧化铝，不溶于氨水，故A错误；
    B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；
    C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体，故C错误；
    D、铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，反应产物、反应现象的分析注意物质反应过程中的特征现象应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
    硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
    ③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．盐溶液是电解质
    B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁
    D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
    B．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA
    C．44g CO2中含有氧原子的个数为2NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl30.2mol的溶液与200mL氢氧化钠溶液充分反应，产物8.7gAl（OH）3，请计算：
    （1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的质量是15.6g；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是3mol/L或7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA个．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中
    NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
    （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
    化学键的键能：
    化学键H-HO=OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
    ②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．今有3.65g由NaBr和NaI组成的混合物溶于水后，通入0.71g氯气，使之充分反应，此时经检验得知溶液中含有溴，将此溶液加热蒸干并灼烧，所得残渣冷却后称重为2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的质量各为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
    ①该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=2b+2c．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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