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    已知下列变化中，0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子，

    Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O

    (1)求x的值。

    (2)求参加反应的H+的物质的量。

    （1）2  （2）0.64 mol

    解析：

    1 mol Rx转化为RO2失去电子的物质的量为：（4-)x，即(4x-6) mol

    所以(4x-6)×0.2 mol=0.4 mol，解得：x=2。

    配平后的该反应方程式为：

    5R2+2Mn+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol电子。

    ++H+RO2+Mn2++H2O

    ①x值为_________。

    ②参加反应的H+的物质的量为________ mol。

    (2)在100 mL 0.100 mol·L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列变化中，0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子，

    Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O

    (1)求x的值。

    （2）求参加反应的H+的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。

    (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________mL。

    (3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.

    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．

    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省明光中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。
    (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。
    (3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
    ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

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