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    氧-18（O）是氧的一种同位素，称为重氧．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示．重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水．下列说法正确的是（ ）
    A．18g的18O2物质的量是0.1mol
    B．0.1mol18O2的体积是2.24L
    C．18O2气体的摩尔质量是36
    D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个
    【答案】分析：A、依据质量和摩尔质量的计算分析判断；
    B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    C、依据质量数计算分子的摩尔质量；
    D、依据原子的质量数和质子数计算中子数；
    解答：解：A、18g的18O2物质的量==0.5mol，故A错误；
    B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；
    C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol，故C错误；
    D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol×（2+8）=1mol，所含中子数约是6.02×1023个，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查物质的量和质量、标准状况下气体体积、微粒数的计算关系应用，关键是中子数+质子数=质量数，质量数的数值和原子摩尔质量的数值近似相同．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ① 基态Fe3+的M层电子排布式为              。

    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于            （填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列说法正确的是            _。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

    ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

    ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为           ，该化合物的晶体类型为                

    （2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。

    A．分子中含有氢键      

    B．分子中既含有极性键又含有非极性键

    C．含有4个σ键和1个π键     

    D．属于非极性分子

    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点        （填“高”或“低”），

    原因是                                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是

    A．16O2与18O2互为同位素

    B．用石墨电极电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

    C．20g  H218O中含有12mol质子

    D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18­O2，达到新的平衡后18­O2只出现在O2与SO3中

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氧-18（数学公式O）是氧的一种同位素，称为重氧．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示．重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水．下列说法正确的是


    1. A.
      18g的18O2物质的量是0.1mol
    2. B.
      0.1mol18O2的体积是2.24L
    3. C.
      18O2气体的摩尔质量是36
    4. D.
      0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个

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