起固定氮作用的化学反应是( ) A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化法制NOD.由NH3合成尿素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

起固定氮作用的化学反应是（　　）

A、N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

B、NO遇O₂转化为NO₂

C、硝酸工厂用NH₃氧化法制NO

D、由NH₃合成尿素

考点：氮的固定

专题：元素及其化合物

分析：氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮．

解答： 解：A、N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，故A正确；
B、NO转化为NO₂不是固氮作用的反应，故B错误；
C、用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，故C错误；
D、氨气转化为尿素不是固氮作用的反应，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查氮的固定的定义．要准确理解，凡是有氮气转化为化合物的过程都叫氮的固定．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式

．
（2）从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为

．
（3）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是

，其中BF₃的分子构型为

．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为

，微粒间存在的作用力是

．
（5）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式

．
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

碳酸钠溶液与稀盐酸混合

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl₂和FeSO₄?7H₂O进行消毒、净化，以改善水质

B、铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

C、

从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）由B→C的反应类型为

．
（2）F中含有的官能团名称为

，写出E→F发生反应的化学方程式：

．
（3）写出反应C→D的化学方程式：

．下列关于B的说法正确的是

（填字母）．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能使溴的CCl₄溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应
D．其核磁共振氢谱显示有3组峰
（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

（写出一种即可）．
①能与NaOH溶液反应
②能发生眼镜反应
（5）G的结构简式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、常温下，向20mL0.1mol?L^-1酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当V_NaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）

B、用0.0100mol?L^-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L^-1的 Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414 kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511 kJ?mol^-1，则常温时，Na₂O比Na₂O₂稳定

D、由图3可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）汽车内燃机工作时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10^-31	0.1

①该反应为

反应（填“放热”、“吸热”）．
②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
c（N₂）=0.2mol/L；c（O₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为

．
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆） D．无法确定
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H若已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁； C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H₂则△H=

（3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应：
C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①从0～20min时间内，v（NO）=

；T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是

．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O^2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是

；固体电解质中的O^2-向

极方向移动．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化工厂铬渣中含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，图1是从铬渣提取Na₂SO₄和利用副产品制取FeCl₃的工艺流程．已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是

．
②酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为

．
③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为

（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B．蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时K_sp[Cr（OH）₃]

K_sp[Fe（OH）₃]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl₃从溶液中析出的是FeCl₃?6H₂O，在空气中直接加热FeCl₃?6H₂O晶体得不到纯的无水FeCl₃，原因是

（用化学方程式表示）．由FeCl₃?6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是

．
（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO₄和浓盐酸为原料来制取Cl₂，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是

（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学