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    19．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“-”相连两物质能发生反应）．请回答：
    （1）D的化学式为NaOH，E物质的一种用途是可以用来灭火．
    （2）A与B反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，基本反应类型是置换反应．
    （3）在不选用其它试剂的情况下，能（填“能”或“不能”）依次鉴别出硝酸铜溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液．

    分析 根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．

    解答 解：A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，
    （1）根据上面的分析可知，D是NaOH，E是二氧化碳，可以用来灭火，
    故答案为：NaOH；可以用来灭火；
    （2）A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，该反应属于置换反应，
    故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换反应；
    （3）硝酸铜溶液呈蓝色，将三种溶液两两混合，与硝酸铜溶液出现蓝色沉淀为氢氧化钠溶液，则另一种溶液为稀硫酸，故答案为：能．

    点评 本题主要考查常见各物质之间的反应，注意根据题中的转化关系推导各物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，题目难度中等，解题的关键是熟记常见物质之间的反应．

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    A．该反应中氨气是还原剂B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应HCl是氧化产物D．生成1molN2有6mol电子转移

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    10．种植下列几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶叶5～5.5，西瓜6，如果某地区经常降酸雨，则最不适合种植的农作物是（　　）
    A．大豆B．甜菜C．茶叶D．西瓜

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    7．（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64kJ的热量．写出常温下肼和H2O2反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
    （2）铜是重要的金属．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．向CuSO4溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物．用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    14．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质．若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
    （1）A原子的原子结构示意图为，D元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
    （2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为，C、D两元素形成的化合物化学键类型为离子键．
    （3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 L0.6mol•L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
    B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    C．标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L-1的溶液，可得溶液1L

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    11．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
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    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：
    ①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
    ②反应②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    ③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
    总反应   2KClO3→2KCl+3O2↑
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    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是硝酸银；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
    （4）当外电路有0.1mol电子转移时，X极减少3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等质量的烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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