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    从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是

    实 验事实

    结 论

    ①

    SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色

    可证明SO2有漂白性

    ②

    浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞

    都发生了氧化还原反应

    ③

    取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解

    证明Na2SO3己氧化变质

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

    确定该溶液存在CO32-

    ⑤

    在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色

    该溶液一定有Br-存在

    A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA

    B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA

    C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA

    D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-物质结构与性质】

    配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

    A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程始终无明显现象的是

    A. CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B. NO2气体通入FeSO4溶液中

    C. H2S气体通入CuSO4溶液中 D. HCl气体通入NaSiO3溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    金属及其化合物在生产中用途广泛。

    Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

    已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

    （1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

    （2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

    （3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

    （4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

    Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

    （1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。

    （2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。

    （3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是

    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

    C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

    D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( )

    A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率

    C．提高SO2转化率 D．防止环境污染

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