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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

D

解析试题分析:A、在溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A错误;B、溶液中总存在物料守恒:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L,故B错误;C、KHC2O4溶液呈酸性,说明HC2O4-的电离程度大与水解程度,即c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C错误。D、由电荷守恒和物料守恒,联立可得到:(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),故D正确。
考点:盐类水解的应用;离子浓度大小的比较

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浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液

A.①<②<③<④ B.①<③<④<②
C.②<④<③<① D.④<③<②<①

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有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是

A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 
B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 
D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 

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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是

A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强
C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,属于水解反应且书写正确的是

A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.S2- + H2OH2S+ OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1
B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
C.0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
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c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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