W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差l,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )A．对应简单离子半径:W＞XB．对应气态氢化物的稳定性:Y＜ZC．化合物XZW既含离子键.又含共价键D．Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径：W＞X
	B．	对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW既含离子键，又含共价键
	D．	Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．

解答解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCl，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误，
故选D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．

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11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	H₂SO₄（稀）$→_{△}^{Cu}$SO₂$\stackrel{少量氨水}{→}$NH₄HSO₃$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH₄）₂SO₃
	B．	NH₃$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	C．	Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）₃
	D．	Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl₃溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl₃

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12．

如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	B．	通电后，O^2-、Cl^-均向阴极移动
	C．	阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-
	D．	石墨电极的质量不发生变化

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9．下列说法正确的是（　　）

	A．	地沟油和矿物油都属于酯类物质
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	D．	蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

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16．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间
	B．	使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
	C．	石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
	D．	在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度

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6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B	用稀H₂SO₄、Na₂CO₃溶液比较元素S与C的非金属性强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0mol．L^-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L^-1的盐酸	250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯

A．

B．

C．

D．

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13．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的无色溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	B．	水电离出的c（OH^-）=10^-12 mo1•L^-1的溶液中：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、ClO^-
	C．	含大量A1³⁺的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
	D．	CO₂的饱和溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

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10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N_A
	B．	1 L0.5mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数日为N_A
	C．	在标准状况下，22.4LNH₃所含的氨分子数目为N_A
	D．	常温常压下2克氢气所含原子数日为N_A

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11．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．

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