练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
    实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象
    a极质量减小，
    b极质量增加    		b极有气体产生，
    c极无变化
    d极溶解，
    c极有气体产生    		电流计指示在导线中电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

    分析 根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；
    根据、、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断．

    解答 解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
    中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
    中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
    中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；
    所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，
    故选A．

    点评 本题主要考查了金属的活动性比较，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力，掌握金属的腐蚀原理和原电池原理及正负极的判断方法是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（　　）
    A．电子由铁棒通过导线流向铜棒B．正极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．铜棒逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
    ①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
    ②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    ③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    ④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    ⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    ⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    ⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

    试回答下列问题：
    （1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
    ②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性．
    （2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管，产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：消去反应；化合物Ⅰ的含氧官能团名称为羟基、醛基；
    （2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
    （3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物；   ②能与NaHCO3反应放出气体；    ③能发生银镜反应．
    请写出化合物X的结构简式、
    （4）下列说法正确的是AC；
    A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C.1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗 9.5molO2    D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molH2反应
    （5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为或

    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
    C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

    1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；
    （1）煤可通过干馏的方法制得焦炭．
    （2）A的结构简式为CH2=CH-C≡CH；反应④的反应类型为消去反应（或氧化反应）．
    （3）写出反应③的化学方程式．
    （4）林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是碳碳叁键只加成至碳碳双键．
    （5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，反应2NO+O2?2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A．升高反应温度B．保持容积不变，充入NO2
    C．保持容积不变，充入HeD．保持压强不变，充入He

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（　　）
    A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
    B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化
    C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
    D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案