Question

7．常温下，将Cl₂缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 曲线③④段有离子反应：HClO+OH^-=ClO^-+H₂O
• B． 可依据②处数据计算所溶解的n（Cl₂）
• C． ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
• D． ①处c（H⁺）约为②处c（H⁺）的两倍

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，①点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．

解答 解：A．曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，离子反应分别为：H⁺+OH^-=H₂O、HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，③点此时c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H₂O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，故A正确；
B．②点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查氯气的性质，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法．