Question

含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四种金属离子的混合溶液．欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来．下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（　　）

　 A． NaOH、NaCl、HCl、Na₂SO₄ B． NaCl、Na₂SO₄、NaOH、HCl

　 C． NaCl、NaOH、Na₂SO₄、HCl D． Na₂SO₄、NaOH、NaCl、HCl

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法；离子反应发生的条件．

分析： 分别将Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺离子以沉淀形式从溶液中分离出来，由于氢氧化钠能够与银离子、镁离子、铝离子反应，应该先用NaCl将Ag⁺转化成AgCl沉淀，然后用过量NaOH将Mg²⁺转化成Mg（OH）₂沉淀，即NaCl应该放在NaOH之前；将偏铝酸根离子转化成Al（OH）₃沉淀，需要加入酸，则HCl放在NaOH之后；而用Na₂SO₄除去Ba²⁺的操作不受限制，据此进行解答．

解答： 解：分别将Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺离子以沉淀形式从溶液中分离出来，由于氢氧化钠能够与银离子、镁离子、铝离子反应，则应先用NaCl将Ag⁺转化成AgCl沉淀，然后用过量NaOH将Mg²⁺转化成Mg（OH）₂沉淀，即NaCl应该放在NaOH之前，故AD错误；

将偏铝酸根离子转化成Al（OH）₃沉淀，需要加入酸，则HCl放在NaOH之后，而用Na₂SO₄除去Ba²⁺的操作顺序不受限制，所以BC正确，

故选BC．

点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，把握物质的性质为解答该题的关键，注意满足“四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来”．