练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．
    Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式
     
    ；深蓝色溶液中配离子的立体构型为
     
    ．
    （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为
     
    ．
    （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3
     
    H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
    Ⅲ．Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．
    （4）若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是
     
    ．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,配合物的成键情况
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面行不行或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构；
    （2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4；
    （3）根据向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入过量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2离子判断；
    （4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上．
    解答：解：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面四边形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面四边形，
    故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；平面四边形；
    （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O，
    故答案为：Cu（NH3）4SO4?H2O；
    （3）硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力，
    故答案为：大于；
    （4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上，所以互为同分异构体的有：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可），
    故答案为：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及同分异构体的判断、离子方程式书写、配合物的成键情况等知识，题目难度较大，注意掌握配合物的成键情况，易错题是（4），注意根据图象判断同分异构体，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
    A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
    B、向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
    C、向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
    D、向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列物质说法不正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B、相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
    D、HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述正确的是（　　）
    A、钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
    B、铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
    C、氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
    D、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对化学非常感兴趣，他对金属钠、铝、铁及其它们的化合物做了深入的研究，收集了大量的资料．以下便是他的学习成果．
    （1）钠、铝、铁都是金属元素，其中
     
    （填元素符号）是地壳中含量最高的金属元素．
    （2）钠、铝、铁的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是
     
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
    （b）将两种金属连接后放入稀硫酸中
    （c）将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
    （d）向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入金属钠，看谁先析出
    （3）以下不是纯净的钠、铝和铁的共同的性质
     

    A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．高密度  E．银白色（金属光泽）
    （4）已知碱性强弱为：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为
     
    ．
    （5）实验室为了制备氢氧化铝，常向氯化铝溶液中滴加
     
    试剂，这样可以使铝离子完全沉淀，写出离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）草质铁属于
     
    晶体，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是
     
    （填化学式）．
    （2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     

    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是
     
    ，画出呈深蓝色的离子的结构式
     
    ，写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：
     

    （4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀．

    （1）碾碎的目的是
     

    （2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是
     

    （3）第④步所加试剂是
     

    （4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）
     

    （5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
     

    （6）第③步中加热的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为
     
    ；
    （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用．在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

    其中负极发生的电极反应为
     
    ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（　　）
    AB CD EF
    离子电荷数 1 1 2
    键长（10-10 m） 2.31 3.18 2.10
    A、CD＞AB＞EF
    B、AB＞EF＞CD
    C、AB＞CD＞EF
    D、EF＞AB＞CD

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案