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    在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关．下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是（　　）
    A、TiCl4溶于水制备TiO2B、电解法制备金属镁C、稀释NaOH溶液，pH降低D、Na2SiO3溶液呈碱性
    分析：A、TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过过滤、洗涤等操作最终得到TiO2；
    B、电解法制取金属镁是电解熔融的氯化镁；
    C、稀释氢氧化钠溶液后，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
    D、硅酸钠溶液中，硅酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显示碱性．
    解答：解：A、制备TiO2的方法为：TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，所以与水的电离有关，故A错误；
    B、电解法制备金属镁，方法为电解熔融状态的氯化镁得到金属镁和氯气，与水的电离无关，故B正确；
    C、在稀释氢氧化钠溶液的过程中，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度增大，溶液中氢离子都能增大，所以与水的电离有关，故C错误；
    D、硅酸根离子结合水的电离氢离子，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，所以硅酸钠显示碱性与水的电离有关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离及其影响因素、盐的水解原理，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，掌握盐的水解原理及其应用方法；试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物．某同学按以下思路开始探究：
    （1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有
    4
    4
    种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为
    3
    3
    类．
    （2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
    FeS→H2S：
    FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
    FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
    ．
    SO2→Na2SO3：
    2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
    2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
    ．
    H2SO4→SO2：
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．
    （3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
    复分解反应
    复分解反应
    ，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ．
    （4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：
    MgCO3+SO2
      △  
    .
     
    MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
    MgCO3+SO2
      △  
    .
     
    MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
    （1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：
     
    ．
    （2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末．
    ①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
    Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
    4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
    则4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    kJ/mol．
    ②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是
     
    ．
    （3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，纳米氧化亚铜在
     
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    （4）在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是
     
    ．
    A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
    B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
    C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
    D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

    A．TiCl4溶于水制备TiO2           B．电解法制备金属镁 

    C．稀释NaOH溶液，pH降低        D．Na2SiO3溶液呈碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年海南省高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（1）化学药品与人类健康息息相关。生活中常用药品很多，如：

    A．碘酒          B．麻黄碱       C．青霉素       D．阿司匹林

    E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）     G．维生素C。

    ①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是            （填写序号）。

    ②具有解热镇痛药效的是                 。

    ③能给患者伤口消毒的药物是             。

    ④氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。请写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式：                                         。

    （2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应的记录。

    [查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体。其水溶液显酸性。其化学特性是易失电子，在水溶液中或受热时易被氧化。

    [实验探究]

    实验内容

    实验现象

    向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊试液

    溶液变为      色

    将维生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中

    溶液由蓝色变为无色

    [问题思考]

    ①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C         （填“高”或“低”）

    ②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的            （填“氧化性” 或“还原性”）

    ③医生建议患血病患者应多吃的食物是                            

     

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