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    在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）

    A．升高温度B．加水稀释
    C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )

    A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．该化学反应的过程是吸热的
    D．该化学反应的过程是放热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大
    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    C．Q点时，Y的转化率最大
    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
    B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
    C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    [双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

    A．向该硫酸溶液中加入等体积的水
    B．改用3 mol·L－1盐酸
    C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
    D．用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    c/(mol·L－1)
    		0.8
    		1.24
    		1.24
     
    下列说法正确的是（  ）
    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400
    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
    ⑤此时刻反应达到平衡状态
    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
    A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（  ）

    A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
    B．10 s时，v(正)＞v(逆)
    C．20 s时反应达到平衡
    D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）

    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
    C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：

    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是（  ）
    A．正反应为吸热反应
    B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
    C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
    D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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