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10.若用锌板和铜板作电极,稀硫酸为电解质溶液,制成一个原电池.试回答:
(1)Zn板作电池的负 极,发生氧化反应.Cu板上的电极反应式:2H++2e-=H2↑.
(2)经过一段时间后,电解质溶液的质量变大(填“变大”或“变小”).
(3)若负极质量减轻1.3g,则正极生成0.02 mol气体.

分析 (1)该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,溶液中氢离子在此电极得到电子生成氢气;
(2)根据溶解和析出物质的质量相对大小判断溶液质量变化;
(3)根据转移电子相等计算生成气体的物质的量.

解答 解:(1)该原电池中,Zn易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:负;氧化;2H++2e-=H2↑;
(2)该原电池中,负极上锌失电子生成锌离子,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式分别为:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑,转移相同电子时,溶解锌和析出氢气的物质的量相等,锌的摩尔质量大于氢气,所以溶解锌的质量大于析出氢气的质量,所以溶液质量变大,
故答案为:变大;
(3)负极减少的质量1.3g,为金属锌的质量,原电池中正负极上转移电子相等,根据转移电子相等得,n(H2)=$\frac{1.3g}{\frac{65g/mol}{2}}$=0.02mol,
故答案为:0.02.

点评 本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点,根据电极上得失电子确定正负极,再结合转移电子相等进行计算,难点是根据转移电子相等计算正极生成的气体的物质的量,题目难度不大.

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