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    15．乳酸的结构简式如图，对乳酸的化学性质推测不正确的是（　　）
    A．1mol乳酸可以与足量的NaHCO3反应生成1molCO2
    B．1mol乳酸可以与足量的钠反应生成1mol氢气
    C．乳酸可以在一定条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH
    D．乳酸可以与NaOH溶液反应生成

    分析 A、1mol乳酸含有1mol羧基，可以与足量的NaHCO3反应生成1molCO2；
    B、羟基和羧基都能与钠反应，且1mol羟基或羧基与钠反应生成0.5mol氢气；
    C、与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应；
    D、醇羟基不能与氢氧化钠反应．

    解答 解：A、1mol乳酸含有1mol羧基，可以与足量的NaHCO3反应生成1molCO2，故A正确；
    B、羟基和羧基都能与钠反应，且1mol羟基或羧基与钠反应生成0.5mol氢气，故1mol乳酸可以与2mol的钠反应生成1mol氢气，故B正确；
    C、与羟基相连的碳的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，乳酸发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故C正确；
    D、醇羟基不能与氢氧化钠反应，故D错误．
    故选D．

    点评 有机物的结构决定性质，注意官能团所具有的化学性质是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
    回答下列问题：
    （1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
    （2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）两种物质．
    （3）导管a不能伸入液面以下的理由是防止液体受热不均匀引起倒吸．
    （4）在实验过程中导管b不能（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为CO和CH3OH都是有毒物质且对环境有污染．
    （5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用．
    （6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图实验装置进行实验不能达到目的是（　　）
    选项反应及实验目的试剂X试剂Y
    A电石与饱和食盐水混合，
    检验乙炔气体    		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
    B二氧化锰与浓盐酸混合加热，
    验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱    		NaBr溶液KI溶液
    C乙醇与浓硫酸加热至170℃，
    证明发生了消去反应    		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱    		饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．若在NaClO3浓溶液中加入固体KCl，则可得到重要化工产品KClO3晶体．下述有关生产原理正确的是（　　）
    A．变化的化学方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（结晶）+NaCl
    B．KClO3是难溶物
    C．KClO3是比NaClO3更弱的电解质
    D．相同温度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
    实验
    序号    		锌的质量/g锌的
    状态    		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
    /mL    		反应前溶液的温度/℃添加剂
    10.65粒状0.55020无
    20.65粉末0.55020无
    30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液
    40.65粉末0.85020无
    50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
    （1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是5 （填实验序号）．
    （2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
    （3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
    ①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
    ②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
    （1）反应速率最快的时间段是B
    A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
    （2）实验时放出气体的总体积约为7.84L；
    （3）用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为0.2mol/（L•min）；
    （4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因是反应为放热反应；
    （5）改变下列条件不能使该反应速率增大的是AB
    A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸
    C．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸           D．将CaCO3颗粒改为粉末．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F原子得电子能力减弱
    D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X．

    已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH
    请回答下列问题：
    （1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：乙炔．
    （2）物质G的结构简式为：HOCH2C≡CCH2OH．
    （3）写出反应③的化学反应方程式：．
    （4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：．
    （5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：．
    （6）符合下列条件的D的同分异构体共有6种，请写出任意2种结构简式任意2种．
    ⅰ．与FeCl3溶液能发生显色反应
    ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种．

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