Question

下列说法正确的是（　　）

• A、蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• B、向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI
• C、Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃
• D、将SO₂通入BaCl₂溶液无白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO₃）₂溶液也没有白色沉淀生成

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解质与非电解质,含硫物质的性质及综合应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,氧族元素

分析：A、依据电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质；
B、碘化银溶解度小于氯化银，依据沉淀转化分析判断；
C、铁和硫反应生成硫化亚铁；
D、二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸，发生氧化还原反应．

解答： 解：A、依据概念分析判断，蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故A正确；
B、向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＞AgI，故B错误；
C、Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，硫的氧化性较弱，与变价金属反应是低价化合物，所以Fe与S直接化合得到FeS，故C错误；
D、将SO₂通入BaCl₂溶液无白色沉淀生成，将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，酸溶液中形成稀硝酸，能氧化二氧化硫为硫酸，和钡离子交换生成白色沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡，概念分析判断，物质性质的分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．