下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-) B．20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)＞c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

答案　B

解析　A项，等浓度等体积的NaHCO₃与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na₂CO₃，在该溶液中CO能进行两级水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－、HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，故溶液中c(OH^－)>c(HCO)，该项错误；B项，CH₃COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH₄Cl和过量NH₃·H₂O的混合溶液，则c(Cl^－)<c(NH)、c(H^＋)<c(OH^－)，故c(Cl^－)＋c(H^＋)<c(NH)＋c(OH^－)，该项错误；D项，CH₃COOH与NaOH混合时恰好生成CH₃COONa，溶液中电荷守恒式为c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，物料守恒式为c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)，由这两个式子可得c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，该项错误。

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