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    13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
    C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀
    D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物

    分析 X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．且X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，则X为H元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，原子序数均大于碳，故Z为N元素、W为O元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．且X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，则X为H元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，原子序数均大于碳，故Z为N元素、W为O元素．
    A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：M（Al）＞Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），故A错误；
    B．化合物H2O2、CO2、NO2中，H2O2含有极性共价键和非极性共价键，CO2、NO2只含有极性共价键，故B错误；
    C．Al单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极是Al发生得到铝离子，铝离子与碳酸氢根发生水解反应得到氢氧化铝沉淀，即在阳极区会出现白色沉淀，故C错误；
    D．H、C两元素能形成C2H6、C2H4，分子中H、C原子数目之比分别为3：1和2：1，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，C中注意电解阳极放电顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
    B．有机物的反应与无机反应相比具有反应缓慢、产物复杂、常在水溶液中进行等特点
    C．人们常利用有机物的性质，合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，满足人类的需要
    D．高分子化合物与低分子有机物不仅在相对分子质量和结构上有差异，而且在物理性质、化学性质上也有较大差别

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    4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
    C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C．S、C、Si都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
    D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
    B．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
    C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

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    18．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

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    5．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是（　　）
    A．水B．新制氢氧化铜浊液
    C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

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    2．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO3-）+c（ H2CO3）+c（CO32-）
    C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl-）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）
    D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
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    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，该反应在任意温度下都能自发进行

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