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    9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
    C．装置中烧杯a中的溶液pH降低
    D．装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
    B、依据铜的晶体结构特征是面心立方最密堆积分析判断；
    C、依据原电池原理分析，通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；
    D、电镀原理是镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，含镀层金属离子的电解质溶液．

    解答 解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由图可知焓变是2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；
    B、图中表示的是面心立方最密堆积属于Cu型，即铜原子形成晶体时采用的堆积方式，故B正确；
    C、烧杯a中通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH增大，故C错误；
    D、镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应热概念的分析判断，晶体结构的理解应用，原电池电解池原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）
    A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．请回答下列问题：
    （1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
    （3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来Na＞Si＞O
    （4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若X+酸?盐+水，则X不可能属于（　　）
    A．氧化物B．单质C．碱D．电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于原电池的电极名称，叙述错误的是（　　）
    A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
    C．活泼性较强的金属为负极D．电流表偏向的为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径    A＞B＞D＞C
    B．原子序数    d＞c＞b＞a
    C．离子半径    C＞D＞B＞A
    D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列推断不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
    C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．

    （1）氧化镁的电子式为．
    （2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
    （3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸．
    （4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
    已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    Ⅱ可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
    ①加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-．
    ②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为H2O2．
    ③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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