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    下列图示实验操作，能达到目的的是


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用系统命名法命名下列烷烃

    (1) ______________________________________________；

    (2) ___________________________________；

    (3) _______________________________；

    (4) ___________________________________；

    (5) __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

    S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

    试回答下列问题：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

    （3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    检验CO2

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A．反应方程式中的x＝1

    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时，A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系            

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

    a．v(C3)=2 v (B2)；           b．容器内压强保持不变  

    c．2v逆(A2)=v正(B2)            d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

         d. b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2    Q4 （填“>”、“<”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）           。

    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是

    A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

    B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子

    C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀

    D．氯水久置后，会使溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应的实质和相应的规律是

    A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等

    B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等

    C．得氧和失氧，氧原子数目不变

    D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（    ）

    A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

    B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

    C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023

    D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)(mol)

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)(mol)

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是(　　)

    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.0025 mol·L－1·s－1

    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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