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    20．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
    A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
    B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
    C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
    D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

    分析 A．二氧化碳是由分子构成的；
    B．升高温度硝酸钾的溶解度增大；
    C．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
    D．物质的组成和结构决定了物质的性质．

    解答 解：A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是由C原子和O原子构成的，故A错误；
    B．升高温度硝酸钾的溶解度增大，升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液，故B错误；
    C．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g，故C错误；
    D．物质的组成和结构决定了物质的性质，金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质存在着较大的差异，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的结构和性质、质量守恒、溶液的溶解度与温度的关系，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的理解应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体
    B．甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物
    C．人们发现了118种元素，即共有118种原子
    D．H2和D2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和一氧化碳B．1mol 碳和2mol 碳
    C．1mol 乙炔和2mol 碳D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（　　）
    A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO3和H2SD．NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
    B．0.1 mol 16OD-离子含有的电子、中子数均为1.0NA
    C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．温度只能改变某一个方向的反应速率
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．反应体系中混合物的组成保持不变
    D．正、逆反应速率相等但不为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池属于一次电池
    B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．乙醇在正极发生氧化反应
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构．
    I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂．
    （1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为M，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是P．
    （2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：，其分子呈直线形．
    II．研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，如图1所示如下．
    （3）钒元素23V的基态价层电子轨道表示式是．
    （4）分子中采取sp2杂化的原子有①②③④（填序号）．1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
    （5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是27．
    III．Fe-C-Mn合金的一种晶胞为正立方结构如图2所示．
    （6）与一个锰（Mn）原子配位的Fe原子的数目为12．
    （7）已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
    D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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