下列说法正确的是( ) A.0.1 mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的顺序是:②＞①＞④＞③B.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.25℃时.pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合:c(NH4+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

B、NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C、25℃时，pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、室温下，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性，混合溶液中各离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．相同浓度的这几种溶液中，一水合氨是弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C.25℃时，pH=11的氨水和pH=3的硫酸，氨水浓度大于硫酸的2倍，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，则溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒解答．

解答： 解：A．相同浓度的这几种溶液中，一水合氨是弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C.25℃时，pH=11的氨水和pH=3的硫酸，氨水浓度大于硫酸的2倍，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，则溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶质的性质及溶质的物质的量再结合守恒思想分析解答，D选项采用假设方法解答，题目难度中等．

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