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15.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(  )

已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液,粗盐通过精制得到精盐,电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠;母液通入氯气氧化溴离子为溴单质,被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢,富集溴元素,通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴;
A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断,过程①的提纯中过滤属于物理过程,但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程;
B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,根据镁离子水解显酸性进行分析;
C、根据物质的量计算氯气气体的体积,必须是标准状况下计算;
D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析.

解答 解:A、过程①的提纯中过滤属于物理过程,但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程;过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质,故A错误;
B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl气氛中进行,故B错误;
C、因2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-,每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,0.1molCl2的体积标准状况为2.24L,在其他状况下不一定为2.24L,故C错误;
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4,反应后溶液呈酸性,能与金属容器反应,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了海水资源综合利用,涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用,提高了试题的综合性,本题难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示
(1)溶液A的溶质是NaOH;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素
B.合成氨反应在一定条件下达到平衡后,N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定
C.化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界条件无关
D.增大反应物的用量一定会加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体;
(2)冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长,硫化氢的分子空间构型为V形;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na(用元素符号表示),元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定;
(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成配合物黄血盐,配离子结构如图.
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2
②已知CN-与 N2结构相似,1molCN-中π键数目为2NA
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是(  )
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤

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20.下列说法正确的是(  )
A.聚乙烯能使溴水褪色
B.油脂是天然高分子化合物
C.葡萄糖分子结构中只有一个醛基,所以是单糖
D.生成高分子化合物的常见反应是加聚反应和缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂,加入试剂合理的操作顺序是(  )
①Na2CO3  
②BaCl2  
③NaOH  
④HCl.
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

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4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列六步操作,下列各组操作顺序合理的是(  )
①过滤,
②加稍过量的NaOH溶液,
③向滤液中加适量盐酸,
④加稍过量的Na2CO3溶液,
⑤加稍过量的BaCl2溶液,
⑥将滤液蒸发结晶.
A.②④⑤①③⑥B.⑤②④①③⑥C.④②⑤①③⑥D.②⑤④③①⑥

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5.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.
(1)写出C元素在周期表的位置:第三周期ⅣA族
(2)画出元素D的离子结构示意图.B存在同素异形现象,其中常用作消毒剂的是O3.(填化学式)
(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序:H2O>CH4>SiH4(填化学式)
(4)A与B形成的三原子分子的结构式O=C=O,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

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