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    （8分）图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    D＋G→ H                                                    ，
    F+J → B + C + I                                                  。
    （2）写出A+NaOH→D的离子方程式                                  。
    （3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。
    (8分)   
    ⑴ 4NH3+5O24NO + 6H2O     C+4HNO3   CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ⑵ NH4+ + HCO3—+2OH— = NH3 +CO32— +2H2O
    ⑶ 4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为
    A．67B．99C．166D．233

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。

    请按要求写出有关反应的化学方程式：
    (1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上 有重要用途)                           。
    (2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：                。
    (3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：                    。
    (4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式                  B的化学式                 。  
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    D→H+P：                                                    
    (3) 写出下列反应的离子方程式：
    Ａ＋Ｂ：                                                    
    Ｆ＋盐酸：                                                    
    （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是     （   ）
    A．18，1B．8，2C．18，3D．18，8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息，判断以下叙述正确的是：
    短周期元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.061
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
    A、氢化物的沸点为H2T<H2R               B、单质与盐酸反应的速率为：L<Q
    C、M与T形成的化合物具有两性           D、L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

    （1）A的化学式                  
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
    转移电子             mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式                                 
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50%
    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
                                                           
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是          写出F的一种用途                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

    （1）X的化学式           
    （2）写出由E生成G的化学反应方程式           
    （3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           
    （4）由E直接转换成I可以加入                  （填写两种属于不同类别的物质）。
    （5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式             。
    （6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

    （1）写出乙的化学式       、A的电子式         、甲在周期表中位置是          ；
    （2）写出G的一种用途                    ；
    （3）写出B与K反应的化学方程式：                               ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有          个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式                  。

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