X.Y.Z三种短周期元素.原子半径的大小为:r,三种元素的原子序数之和为16.X.Y.Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化.其中B和C均为10电子分子.下列说法不正确的是A. X元素位于ⅥA 族 B. A难溶解于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA 族 B. A难溶解于B中

C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点

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科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是。

② 简述阳极液生成的原理：。

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科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中正确的是 ( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

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科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO2和CO2产生
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
C	向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2 > I2
D	蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌	产生黑色蓬松多孔固体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

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科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为。

25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式，不计算)。

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。